010m01L 010mol/Lの塩酸電離度1水で100


010m01L 010mol/Lの塩酸電離度1水で100。[H+]=1。0 010mol/Lの塩酸(電離度1)水で1000倍薄めたpH整数値で答えよ 答え5なの、解き方 2。に定義されます。 =-[+] とは。対数ロガリズムのことで。
=のときをの対数といい。=のようにあらわします。=
→ = これからもわかる例 /の塩酸中の-濃度は
どれくらいになるでしょうか。 水のイオン積は。つぎの式であたえられます。
水のイオン水酸化ナトリウムは。水に溶けて次のように電離します。
→第21章。2.pHが1小さくなると,水素イオン濃度は何倍大きくなりますか? 10倍 3
.塩酸を薄めていくと,pHが7を越えることが使う溶液は,1.0mol/
の塩酸,1.0mol/の酢酸,1.0mol/の水酸化ナトリウム水溶液です。
の水酸化ナトリウムNaOH水溶液を,10分の1,100分の1,1000
分の1にうすめ,そのpHを測定する。酢酸の電離度αは1より小さい値で
したね。0.1mol/では電離度が0.016,0.01mol/では電離度

010mol/Lの塩酸電離度1水で1000倍薄めたpH整数値で答えよの画像をすべて見る。010m01L。さくさん / の酢酸 水溶液 電離度 += /,
= / の硫酸 水溶液 電離度 += /, =
[] 以下の水溶液$//~//$ について。 を最も近い
整数で答えよ。$=$ の水酸化ナトリウム水溶液電離度 を $$ 倍に
薄めた水溶液 $//$ $=$ の塩酸電離度 を水で$$ 倍に薄めた
水溶液

[H+]=1.0×10^2log 10^2=2よってPH=21000倍に薄めれば1.0×10^5になりますからpH=5となりますね。

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